Penemuan Nomor Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Karya Avogadro merupakan bagian integral untuk menemukan angka yang jauh lebih mudah diingat daripada namanya. Nomor Avogadro, juga dikenal sebagai konstanta Avogadro, adalah: 6.0221415 √ó 1023. Angka ini mewakili jumlah molekul, atom, senyawa atau ion per mol suatu zat. Angka tersebut dinyatakan sebagai simbol N A. Nomor Avogadro memungkinkan para ilmuwan untuk mendiskusikan dan membandingkan sejumlah besar atom-atom kecil dan molekul lain yang mereka temui dalam pekerjaan mereka. Jadi bagaimana tepatnya angka ini diformulasikan?

Hukum Avogadro, adalah tempat semuanya dimulai. Avogadro sangat tertarik dengan hukum Gay-Lussac dalam menggabungkan volume. Hukum Lussac menyatakan bahwa ketika dua volume gas bereaksi satu sama lain dan menciptakan gas ketiga, rasio antara volume produk, dan volume reaktan akan selalu terbuat dari bilangan bulat sederhana. Avogadro mempelajari hukum ini dan menyimpulkan bahwa agar benar, setiap dua gas dengan suhu, volume dan tekanan yang sama harus memiliki jumlah partikel yang sama. Kesimpulan ini dikenal sebagai hukum Avogadro. Namun ide Avogadro, menemui penolakan dari ilmuwan lain seperti John Dalton. Sebagian alasan penolakan ini adalah ia tidak menentukan proporsi numerik yang tepat untuk mendukung gagasannya. Pada saat para ilmuwan lain mengangkat ide-ide Avogadro ke perhatian yang pantas mereka dapatkan, Avogadro sudah meninggal.

Jadi, nomor Avogadro sebenarnya tidak dirumuskan oleh Avogadro sendiri, tetapi oleh ilmuwan lain setelah dia meninggal. Atom yang berbeda menimbang jumlah yang berbeda. Para ilmuwan tidak dan masih belum memiliki skala yang dapat mengukur unit-unit massa atom dari satu atom, sehingga mereka membutuhkan suatu cara untuk menjembatani kesenjangan antara berat tunggal atom dan dunia kimia praktis. Untuk melakukan ini, para ilmuwan menentukan rumus ini: 1amu = 1 / 6.0221415 x 1023.

Jumlah Avogadro merupakan bagian integral dari pemahaman kita tentang susunan molekul, dan bagaimana mereka berinteraksi dan bergabung. Sebagai contoh: Satu atom karbon akan bergabung dengan dua atom oksigen untuk menciptakan satu molekul karbon dioksida (CO2). Demikian pula, satu mol Karbon (6.0221215 x 1023 atom karbon) bergabung dengan 2 mol oksigen (2 x 6.0221415 x 1023 atom oksigen), untuk membuat satu mol CO2.

Properti lain dari nomor Avogadro juga berlaku dan berhubungan dengan berat molekul atom. Berat molekul suatu zat sama dengan berat satu mol substansi itu. Sebagai contoh, berat molekul rata-rata karbon dioksida adalah 44,01 amu. Jadi satu mol karbon dioksida sama dengan 44,01 gram.